A kémiai reakciók energiaviszonyai

TERMOKÉMIA

• Ea: aktiválási energia
• reakcióhő: a kémiai reakciót kísérő hőváltozás

• függ: 
• a reagáló anyagok halmazállapotától
• attól, hogy a reagáló anyagok oldott formában vannak - e jelen
• módosulattól
• termokémiai egyenlet: halmazállapotok feltüntetése + reakcióhő 

• negatív előjel: exoterm reakció (az anyag belső energiája csökken, a környezeté nő
• pl. hidrogén égése, biológiai oxidáció, vagy:

• pozitív előjel: endoterm reakció (az anyag belső energiája nő, a környezeté csökken)
• pl. vízbontás, fotoszintézis, vagy:

• Hess - tétel: a reakcióhő értéke független a részfolyamatoktól, csak a kiindulási és a végállapottól függ 
• képződéshő: annak a reakciónak a reakcióhője, amelyben egy vegyület 1 mólja standard körülmények (25 °C; 0,1 MPa) között stabilis halmazállapotú és módosulatú elemeiből keletkezik

• az elemek képződéshője zérus

• a reakcióhő kiszámítható a képződéshőkből

• energiamegmaradás törvénye: az energia változatlan marad, az egyik energiafajta átalakul a másik energiafajtává

Érdekességek:

• égéshő: 1 mol anyag tökéletes égésekor felszabaduló hő
• tüzelőanyagok fűtőértéke
• élelmiszerek tápértéke: égéshő 100 g anyagra vonatkoztatva [kJ; kcal]